Química

QuímicaPropriedades periódicas· 2011· UFRJ

Os elementos Ag, Rb, I, Sr e Sn pertencem ao 5o período da tabela periódica. Os elementos de menor raio atômico e o de menor potencial de ionização são, respectivamente:

QuímicaQuímica farmacêutica e toxicologia· 2011· UFRJ

O anpirético e analgésico que inibe efetivamente as cicloxigenases no cérebro, mas não nos locais de inflamação nos tecidos periféricos, é:

QuímicaEspectrofotometria UV-Vis e fluorimetria· 2011· UFRJ

O uso da lei de Beer, na prática, apresenta limitações. Em relação aos fatores que provocam os desvios da lei de Beer, assinale a alternativa INCORRETA:

QuímicaEstequiometria· 2011· UFRJ

Vapor de etanol é alimentado a um reator contínuo que opera a temperatura constante e em regime permanente (ou estacionário). O efluente do reator apresenta as seguintes vazões: 95 kmol/h de eteno, 97,5 kmol/h de vapor…

QuímicaEspectrofotometria UV-Vis e fluorimetria· 2011· UFRJ

Na espectrometria de absorção no UV e Visível, o comprimento de onda correspondente ao mínimo de transmitância é usado para preparar a curva de calibração porque:

QuímicaEstudo dos gases· 2011· UFRJ

O fator de compressibilidade crítico de um gás real é definido como o valor do fator de compressibilidade nas condições de:

QuímicaReações orgânicas· 2011· UFRJ

Na ozonólise do 2,3-dimetil 2-penteno os produtos obtidos pertencem às funções orgânicas:

QuímicaQuímica farmacêutica e toxicologia· 2011· UFRJ

O tensoativo mais adequado para a estabilização de emulsões de uso endovenoso é:

QuímicaOperações unitárias e processos industriais· 2011· UFRJ

No método de McCabe – Thiele para cálculo do número de estágios ideais em processos de destilação binária, as linhas verticais e horizontais do traçado requerido correspondem, respectivamente, a correntes de:

QuímicaTermodinâmica química· 2011· UFRJ

A condição termodinâmica de espontaneidade de uma reação química que se processa isotérmica e isobaricamente corresponde a:

QuímicaSeparação de misturas· 2011· UFRJ

Os métodos de separação adequados para uma mistura heterogênea são:

QuímicaTermoquímica· 2011· UFRJ

Três mols de metano são queimados num combustor com a quantidade estequiométrica de ar atmosférico produzindo dióxido de carbono e água líquida, a 25oC. O calor desprendido e a quantidade de ar utilizada na combustão sã…

QuímicaMol, massa molar e constante de Avogadro· 2011· UFRJ

A reação do cobre com ácido nítrico está representada, abaixo, pela equação química não balanceada: → Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O 3 3 2 2 A massa, em gramas, de cobre necessária para produzir 1,204x1022 moléculas de mon…

QuímicaEstados físicos, mudanças de estado e diagramas de fases· 2011· UFRJ

Para um diagrama de fase temperatura-composição de uma solução com dois componentes, o número de graus de liberdade necessários para descrever o sistema quando existir equilíbrio entre a fase sólida e a fase líquida é:

QuímicaAcidez, basicidade e propriedades físicas dos compostos orgânicos· 2011· UFRJ

Considere as quatro substâncias abaixo: I - etilamina II - etilmetilamina III - amônia IV - água A ordem decrescente de basicidade dessas substâncias é:

QuímicaClassificação periódica dos elementos· 2011· UFRJ

Considere as afirmativas abaixo a respeito do elemento oxigênio: I - Apresenta três isótopos naturais: O16, O17 e O18, sendo o isótopo O17 o mais abundante. II - Pertence, na tabela periódica, à família dos calcogênios,…

QuímicaCinética química· 2011· UFRJ

Analise as afirmativas abaixo a respeito dos aspectos cinéticas das reações químicas: I - Numa etapa elementar de reação, a ordem da reação é igual à molecularidade da reação. II - Numa reação de primeira ordem, o tempo…

QuímicaReações orgânicas· 2011· UFRJ

Analise as afirmações abaixo a respeito das reações características de compostos orgânicos: I - Os haletos de arilas reagem com nitrato de prata. II - Alguns fenóis formam complexos corados com cloreto férrico. III - O…

QuímicaBiomoléculas: carboidratos, lipídios e proteínas· 2011· UFRJ

A hidrólise ácida completa da celulose produz:

QuímicaTermoquímica· 2011· UFRJ

Conhecendo-se as equações termodinâmicas: S(rômbico) + O (g) → SO (g) ∆H = -70,96 kcal/mol 2 2 S(monoclínico) + O (g) → SO (g) ∆H = -71,03 kcal/mol 2 2 são feitas as seguintes afirmações: (I) A formação de SO (g) é semp…