Questão de Química

Na comemoração pela sua aprovação no vestibular, um estudante ingeriu um total de 1 L de néctar de frutas, que contém 18 g de glicose (C6H12O6) a cada 100 mL de néctar. A reação não-balanceada do metabolismo da glicose está representada abaixo: C6H12O6(aq) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) De acordo com as entalpias de reação descritas abaixo: 1) 6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2(g) → C6H12O6(aq) (H = -1.263 kJ.mol-1) 2) H + 1/2 O → H O (H = -286 kJ.mol-1) 2(g) 2(g) 2 (l) 3) CO → C + O (H = 394 kJ.mol-1) 2 (s) 2(g) Qual a energia liberada após o metabolismo da glicose ingerida pelo estudante, em kJ? -1 Dados: Massas molares em g·mol : H = 1; C = 12; O = 16.