Question

Soluções aquosas utilizadas em contextos de saúde podem apresentar comportamento elétrico diferente a depender das partículas dissolvidas. Substâncias que formam íons livres em água tendem a originar soluções condutoras de corrente elétrica, enquanto substâncias moleculares que não se ionizam significativamente produzem soluções com baixa condutividade. Considere que em um experimento didático, foram comparadas três amostras:

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

A solução de cloreto de sódio a 0,9% m/v contém 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução. Admita a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nos dados, a concentração molar aproximada da solução III e a explicação para sua maior condutividade são:

Accepted Answer

E) 0,154 mol/L, porque 0,9% m/v corresponde a 9,0 g/L de NaCl, que se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻ móveis em meio aquoso.

Answer

A) 0,015 mol/L, porque o NaCl permanece na forma de moléculas neutras que transportam corrente elétrica pela água.

Answer

B) 1,54 mol/L, porque a massa de 0,9 g deve ser dividida diretamente por 100 mL, sem conversão para litro.

Answer

C) 0,154 mol/L, porque a glicose e o NaCl liberam a mesma quantidade de íons em solução aquosa.

Answer

D) 9,0 mol/L, porque a porcentagem 0,9% m/v corresponde a 9 mol de soluto em cada litro de solução.

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