Question

2 – Uma das etapas do processo de fabricação do ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre (SO ) a partir 3 da reação em fase gasosa do dióxido de enxofre (SO ) e com 2 o oxigênio (O ). Esta reação estabelece o equilíbrio químico: 2

Para este equilíbrio, o princípio de Le Châtelier prevê o
aumento da concentração de SO (g) com:
3
(A) a presença de um catalisador;
(B) o aumento da pressão e o aumento da temperatura;
(C) o aumento da pressão e a diminuição da temperatura;
(D) a diminuição da pressão e o aumento da temperatura;
(E) a diminuição da pressão e a diminuição da temperatura.

A reação no estado gasoso entre as substâncias A e B pode seguir dois caminhos concorrentes de etapa única: A(g) + B(g) → C(g) A(g) + B(g) → D(g) O gráfico a seguir mostra esquematicamente as energias envolvidas nestas duas reações, permitindo a comparação de suas energias de ativação e dos seus ΔH:

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

Deste modo, podemos estimar que:

Accepted Answer

C) a formação de D é favorecida cineticamente e termodinamicamente;

Answer

A) não há favorecimento energético entre as formações de C e D;

Answer

B) a formação de C é favorecida cineticamente e termodinamicamente;

Answer

D) a formação de C é favorecida cineticamente e a formação de D é favorecida termodinamicamente;

Answer

E) a formação de C é favorecida termodinamicamente e a formação de D é favorecida cineticamente.

Mais questões de Termodinâmica química