Questão de Química

A combustão completa de um hidrocarboneto se dá quando há oxigênio suficiente para queimar todo o combustível, resultando em dióxido de carbono e água. E a combustão incompleta acontece quando o oxigênio é insuficiente para queimar todo o combustível, gerando monóxido de carbono e água, ou fuligem (principalmente carbono) e água. A seguir são apresentadas as reações de combustão do octano (C8H18): C8H18(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) (combustão completa) C8H18(l) + O2(g)  CO(g) + H2O(l) (combustão incompleta) Calcule o calor (ΔH) produzido na combustão incompleta de 3,5L de octano a 25 °C e assinale a alternativa que o apresenta CORRETAMENTE: Dados: Massas atômicas (C = 12 u, H = 1 u, O = 16 u) Densidade C8H18(l) = 0,70 g/mL ΔHcombustão (C8H18) = -1302,7 Kcal ΔH°f (CO2(g)) = - 94,0 Kcal ΔH°f (CO(g)) = - 26,4 Kcal ΔH°f (H2O(l)) = - 68,3 Kcal