Questão de Química

Em projetos de engenharia aeroespacial, a rigorosa restrição de peso das espaçonaves exige que a escolha do propulsor seja baseada em sua entalpia específica, ou seja, a quantidade de energia térmica envolvida por quilograma de combustível (expressa em kJ/kg). Uma equipe de pesquisadoras está avaliando o uso do gás etano (C H ) como combustível para micropropulsores. A 2 6 reação de combustão completa desse gás é representada pela seguinte equação global: C H (g) + O (g) → 2CO (g) + 3H O(l) 2 6 2 2 2 Para determinar o potencial energético desse processo em condições padrão (25 °C e 1 atm), o laboratório forneceu as seguintes equações termoquímicas intermediárias: I. Combustão completa do gás eteno: C H (g) + 3O (g) → 2CO (g) + 2H O(l) ∆H° = −1411 kJ/mol 2 4 2 2 2 II. Hidrogenação catalítica do gás eteno: C H + H (g) → C H (g) ∆H° = −137 kJ/mol 2 4 2 2 6 III. Formação da água líquida: H (g) + O (g) → H O(l) ∆H° = −286 kJ/mol 2 2 2 Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que indica corretamente a variação de entalpia específica (em kJ/kg) da combustão do etano e a respectiva classificação termodinâmica do processo. (Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; C = 12.)