Question

Em soluções aquosas, o sistema carbonato-bicarbonato pode ser representado, de forma simplificada, pelo equilíbrio: CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) Esse sistema é relevante para a compreensão de equilíbrios ácido-base em fluidos biológicos, pois alterações na quantidade de dióxido de carbono dissolvido podem modificar a concentração de íons H⁺ no meio. Considere duas interferências experimentais nesse equilíbrio: I. aumento da concentração de CO₂ dissolvido na solução; II. remoção parcial de CO₂ dissolvido da solução. Com base no princípio de Le Chatelier e na relação entre concentração de H⁺ e pH, a análise correta é que

Accepted Answer

A) o aumento de CO₂ dissolvido desloca o equilíbrio no sentido de formação de H⁺ e HCO₃⁻, reduzindo o pH; já a remoção de CO₂ favorece o consumo de H⁺, elevando o pH.

Answer

B) o aumento de CO₂ dissolvido desloca o equilíbrio para o consumo de H⁺, elevando o pH; já a remoção de CO₂ aumenta a formação de H⁺, reduzindo o pH.

Answer

C) a concentração de CO₂ dissolvido não interfere no pH, pois gases não participam de equilíbrios químicos em meio aquoso.

Answer

D) a remoção de CO₂ torna a solução mais ácida, pois desloca o equilíbrio obrigatoriamente para a formação de maior quantidade de H⁺.

Answer

E) o equilíbrio carbonato-bicarbonato altera apenas a concentração de HCO₃⁻, sem modificar a concentração de H⁺ nem o pH da solução.

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