Questão de Química

Analise a equação a seguir: 22/04/2026 16:06:52 NO2(g) + O2 (g)  N2O5 (g) Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo: I. A velocidade de formação do N2O5 é 0,012 M/s. II. Se 0,80 mol de NO₂ reagem com 0,10 mol de O₂, o oxigênio é o reagente limitante. III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO₂ e excesso de O₂, a quantidade de N₂O₅ formada será 1,6 mol. IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier. Quais estão corretas?