Questão de Química

Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC2). Ao se adicionar água ao carbeto de cálcio, são formados gás acetileno (C2H2) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), conforme a equação da reação: CaC2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir: C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) + luz Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1, é de: Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas ΔH°f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔH°f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔH°f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1