Questão de Química

O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações das seguintes reações: (1) 2 B (s) + 3/2 O2 (g) → B2O3 (s) + 1273 kJ (2) B2H6 (g) + 3 O2 (g) − 2035 kJ → B2O3 (s) + 3 H2O (g) (3) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) + 242 kJ Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações: I – A reação número dois é exotérmica e o ΔH = − 2035 kJ. II – As três reações são exotérmicas. III – A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol−1. Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas