Questão de Química

PROVA ESPECÍFICA 9 Constantes Físicas Constante de permissividade elétrica do ar ε = 8,85×10−12 F m-1 (F é o Farad; 1 F = 1 C2 J-1 ) 0 Constante de Planck h = 6,62×10−34 J s Carga de elementar do elétron e = 1,6×10−19 C Massa do elétron m = 9,11×10−31 kg e Velocidade da luz no vácuo c = 2,999×108 m s−1 Constante de Avogadro N = 6,02×1023 mol-1 A Fatores de conversão Fator de conversão do eletron-Volt em Joule Fator de conversão da Caloria em Joule Tabela 1: Constantes de ionização de ácidos e bases Ácido K a 1 eV = 1,6×10−19 J 1 cal = 4,184 J (exato) pK Fórmula a

b pK b

tris-hidroximetilaminometano 1,2×10−6 5,92 (HOCH ) CNH 2 3 2 Tabela 2: Potenciais eletroquímicaos de semirreações de redução Semirreação de redução Li+ (aq) + e- → Li (s) K+ (aq) + e- → K (s) Ba2+(aq) + 2e- → Ba (s) Ca2+ (aq) + 2e- → Ca (s) Na+ (aq) + e- → Na (s) Mg2+ (aq) + 2e- → Mg (s) Al3+ (aq) + 3e- → Al (s) Mn2+ (aq) + 2e- → Mn (s) 2H O + 2e- → H (g) + 2 OH- (aq) 2 2 Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) Cr3+ (aq) + 3e- → Cr (s) Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) Co2+ (aq) + 2e- → Co (s) Ni2+ (aq) + 2e- → Ni (s) Sn2+ (aq) + 2e- → Sn (s) Pb2+ (aq) + 2e- → Pb (s) 2H+ (aq) + 2e- → H (g) 2 Sn4+ (aq) + 2e- → Sn2+(aq) Cu2+ (aq) + e- → Cu+ (aq) Eo (V) -3,05 -2,93 -2,90 -2,87 -2,71 -2,37 -1,66 -1,18 -0,83 -0,76 -0,74 -0,44 -0,28 -0,25 -0,14 -0,13 0,00 +0,13 +0,15 SO 2-(aq) + 4 H+(aq) + 2e- → SO (g) + 2 H O +0,20 4 2 O (g) + 2 H O + 4e- → 4 OH- (aq) 2 2 Fe3+ (aq) + e- → Fe2+ (aq) O (g) + 4 H+ (aq) + 4e- → 2 H O 2 2 2 +0,40 +0,77 +1,23 PROVA ESPECÍFICA 11