Questão de Química

Para quantificar o ácido ascórbico (C₆H₈O₆) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L⁻¹ em I₂. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I₂ remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L⁻¹ em Na₂S₂O₃, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência. C₆H₈O₆(aq) + I₂(aq) → 2H⁺(aq) + 2I⁻(aq) + C₆H₆O₆(aq) I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq) Considere as seguintes afirmações sobre a reação: I. Entre I₂ e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I₂, como agente oxidante. II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g. III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa₁ = 4,17) com I₂, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0. IV. O I₂ pode ser substituído por Br₂ como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação. Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS