Questão de Química

Considere os seguintes dados termodinâmicos. N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) Sº298 (NO) = 211 J/mol.K Sº298 (O2) = 205 J/mol.K Sº298 (NO2) = 240 J/mol.K ∆Hº298 = + 180,5 kJ ∆Hº298 = + 66,5 kJ Na preparação de ácido nítrico pela oxidação da amônia, o primeiro produto é o óxido nítrico que depois é oxidado a dióxido de nitrogênio, de acordo com a seguinte equação. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) Pode-se afirmar que, na reação acima, ocorre com de volume, portanto o sistema energia sob forma de trabalho. Além disso, pode-se afirmar também que ∆Hº298 = kJ, ∆Sº298 = J/K e o sinal de ∆Gº vai . A alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima é