Question

I. 4C(s) + 4H2(g) → C4H8(g) ΔH° = +1,2kJmol–1
II. 4C(s) + 5H2(g) → C4H10(g) ΔH° = –125,7kJmol–1
III. C4H8(g) + H2(g) → C4H10(g) ΔH° = ?
A variação de entalpia, ΔH, de uma reação química, como a hidrogenação do but-1-eno, em III, pode ser prevista, segundo a Lei de Hess, a partir dos valores de ΔH já conhecidos, a exemplo dos indicados nas equações termoquímicas I e II.
Com base nessa informação, na análise das equações termoquímicas representadas em I, II e III, e considerando as massas molares do hidrogênio, 1gmol–1, e do carbono, 12gmol–1, é correto concluir:

Accepted Answer

B) A hidrogenação de 2,0mol de moléculas do but-1-eno libera 253,8kJ de energia.

Answer

A) O processo de formação do but-1-eno representado em I é exotérmico.

Answer

C) O valor da variação de entalpia da reação de hidrogenação, representada em III, é de +124,5kJ.

Answer

D) A variação de entalpia padrão de formação do hidrocarboneto insaturado é menor do que zero.

Answer

E) A obtenção de 116g do butano, a partir do carbono e do hidrogênio, absorve 125,7kJ do ambiente.

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