Question

O transporte do gás oxigênio, O2, e da glicose, C6H12O6, para todas as células do corpo é essencial para obtenção da energia necessária para a realização dos processos metabólicos que mantêm o organismo humano funcionando. A quantidade de energia liberada pela reação entre a glicose e o oxigênio pode ser determinada em um calorímetro e representada, de forma simplificada, pela equação termoquímica,
C6H12O6(s) + O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(liq) ΔH° = – 2803kJmol–1
Considerando-se essas informações, a massa molar da glicose como 180gmol–1 e os conhecimentos de Termoquímica, é correto afirmar:

Accepted Answer

E) O poder calorífico da glicose é de 15,6kJg–1, aproximadamente, nas condições padrão de temperatura e pressão.

Answer

A) O gás oxigênio é o combustível utilizado pelas células para obtenção de energia.

Answer

B) A produção de 1000kJ de energia requer, no mínimo, o consumo de 60g de glicose.

Answer

C) A transformação química representada na equação termoquímica é um processo endotérmico.

Answer

D) A reação de 36g de C6H12O6(s) com quantidade suficiente de O2(g), além da energia, libera 12mol de CO2(g).

Mais questões de Termoquímica