Questão de Química

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO . 3 Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br , segundo a 2 equação a seguir: BrO – + 5Br – + 6H+ → 3Br + 3H O 3 2 2 O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I . Finalmente, o iodo formado é 2 titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1 de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são: H2N

2 Br + + + 2 Br – 2 Br + 2 I– → I + 2 Br – 2 2 I + 2 S O 2– → S O 2– + 2 I– 2 2 3 4 6 A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a: