Questão de Química

A produção de Hidróxido de Sódio e Cloro gasoso é um processo de enorme importância para a economia de um país. Essas substâncias são insumos em vários processos industriais e são produzidas em fábricas chamadas de planta cloro-soda. O processo de obtenção dessas substâncias parte da eletrólise de uma solução aquosa de Cloreto de Sódio, obtendo tanto o gás Cloro como o Hidróxido de Sódio e o gás Hidrogênio. 2 NaCl (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + Cl2 (g) + H2 (g) (reação global da eletrólise) As reações de oxi-redução envolvidas no processo são as apresentadas a seguir, com seus respectivos potenciais-padrão de redução. - - o Cl2 (g) + 2 e → 2 Cl (aq) E = +1,36 V - - o 2 H2O (l) + 2 e → H2 (g) + 2 OH (aq) E = - 0,83 V O sistema conta com células eletroquímicas, que podem ser de mercúrio, membrana ou diafragma, sendo a célula de membrana a mais viável econômica e ambientalmente. Nesse sistema, usa-se uma membrana de íon-seletivo e eletrodos especiais. Com base nessa descrição do processo, analise as afirmativas a seguir: I. A produção de Cloro ocorre no anodo e é uma reação de oxidação. II. A produção de Hidróxido de Sódio ocorre no catodo e é uma reação de oxidação. III. A produção do Hidrogênio ocorre no catodo e é uma redução. IV. No processo de eletrólise, o anodo é o polo positivo e o catodo é o polo negativo. Está CORRETO o que se afirma apenas em: