Question

As propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos são características que variam com o número atômico. • Propriedades Periódicas: variam de forma regular nos períodos e grupos da Tabela Periódica, como raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade e densidade. • Propriedades Aperiódicas: aumentam ou diminuem de forma contínua com o aumento do número atômico, como o calor específico. As opções a seguir tratam do estudo dos raios atômicos e iônicos. Identifique a correta.

Accepted Answer

C) A relação dos raios dos átomos em função do número atômico (Z) para os elementos da família dos metais alcalinos indica que, à medida que Z aumenta, o raio atômico também aumenta.

Answer

A) Analisando a variação dos raios dos átomos à medida que Z aumenta no primeiro período, pode-se concluir que o raio aumenta à medida que Z aumenta.

Answer

B) A razão de o porquê o raio do átomo de ferro ser maior que o dos íons Fe2+ e Fe3+ baseiase no fato de que, quando um átomo ganha elétrons para formar um íon cátion, há a diminuição da atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, diminuindo o raio.

Answer

D) Dentre as espécies nitreto (N3-), óxido (O=) e fluoreto (F-), o raio aumenta nessa ordem, respectivamente, pelo fato de serem íons isoeletrônicos, significando que, quanto maior Z, maior o raio.

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