Question

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QUÍMICA Quando necessário, adote para a constante dos gases ideais o valor:

Quando necessário, utilize os seguintes valores para as massas molares:

Um recipiente de vidro fechado contém inicialmente gelo triturado, água líquida, cloreto de sódio (NaCℓ) totalmente dissolvido e uma pequena quantidade de carbonato de cálcio sólido (CaCO3), que é praticamente insolúvel em água. O sistema é aquecido lentamente sob pressão constante até que toda a água evapore. Ao final do processo, permanecem apenas sólidos no recipiente. Com base nos conceitos de substâncias, misturas, sistemas, mudanças de estado e transformações físicas e químicas, é CORRETO afirmar que:

Accepted Answer

C) durante a fusão do gelo, a temperatura do sistema aumenta continuamente porque o calor fornecido é utilizado exclusivamente para elevar a energia cinética média das moléculas de água.

Answer

A) a evaporação da água promove uma transformação química do cloreto de sódio dissolvido, convertendo-o em sódio metálico e gás cloro, que permanecem retidos no recipiente fechado.

Answer

B) a fusão do gelo e a evaporação da água promovem a decomposição das moléculas de água em hidrogênio e oxigênio, razão pela qual o número de substâncias químicas presentes aumenta ao longo do aquecimento.

Answer

D) durante todo o aquecimento ocorrem apenas transformações físicas; ao final do processo, o sistema permanece constituído pelos mesmos compostos químicos presentes inicialmente, embora distribuídos em fases diferentes.

Answer

E) o sistema é inicialmente homogêneo, pois todos os componentes estão contidos em um único recipiente, tornando-se heterogêneo somente após a evaporação completa da água.

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