Questão de Química

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão. Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é: − + H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3 (aq) + H3O (aq) − [HCO3 ] + Ka = [H3O ] [H CO ] 2 3 e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido − carbônico [HCO3 ]/[H2CO3], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)? −2,22