Question

Para que uma titulação seja realizada com sucesso, além de dominar a técnica experimental, o operador deve conhecer a teoria sobre ácidos e bases e escolher adequadamente o indicador para cada caso. Considere as seguintes informações. Ácidos: HCl é um ácido forte. -5 CH3COOH (Ka = 1,8 x 10 ) Bases: NaOH é uma base forte. -5 NH3 (Kb = 1,8 x 10 ) -10 Sais: CH3COONa (Kh = 5,6 x 10 ) -10 NH4Cl (Kh = 5,6 x 10 ) Ka = constante de dissociação do ácido. Kb = constante de dissociação da base. Kh = constante de hidrólise. Indicadores (pH da faixa de viragem) Vermelho de metila (4,2-6,3) Vermelho de cresol (7,2-8,8) Fenolftaleína (8,3-10) A partir dos dados apresentados, assinale a opção INCORRETA:

Accepted Answer

C) O acetato de sódio, presente no ponto de equivalência da titulação de 50ml de CH3COOH 0,1 M + com NaOH 0,1 M, sofre hidrólise formando H3O .

Answer

A) No ponto de equivalência da titulação de 50ml de HCl 0,1 M com NaOH 0,1 M, o pH da solução é 7,0.

Answer

B) No ponto de equivalência de uma titulação de 50ml de NH3 0,1 M com HCl 0,1 M, a concentração de cloreto de amônio é 0,05 M.

Answer

D) Na titulação de 50ml de NH3 0,1 M com HCl 0,1 M, o indicador que deve ser usado é o vermelho de metila.

Answer

E) Na titulação de 50mL de HCl 0,1 M com NaOH 0,1 M, qualquer um dos três indicadores pode ser usado, devido à grande variação de pH que ocorre próximo ao ponto de equivalência.

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