Question

Com o objetivo de analisar o processo de dissolução de um sólido num líquido, um estudante de Química realizou uma pequena experiência. Adicionou 20,0 g de sulfato de cálcio a um béquer contendo 200 mL de água destilada a 30 °C e com um termômetro observou a variação da temperatura durante a dissolução. Notou que a temperatura da solução diminuiu. Ele ainda observou que a amostra de sal não se dissolveu completamente. Por isso, filtrou a mistura e mediu a massa do filtrado (precipitado) depois de seco; tendo obtido 6,50 g. Com base nas informações obtidas pelo aluno, por meio do experimento descrito acima, indique a alternativa que apresenta uma conclusão INCORRETA a respeito deste experimento.

Accepted Answer

A) A dissolução do sulfato de sódio em água é um processo em que a energia de solvatação dos íons é maior que a energia da rede cristalina do sal.

Answer

B) É possível dissolver uma maior quantidade de sulfato de cálcio em 200 mL de água destilada a 50 °C que a 20 °C.

Answer

C) O coeficiente de solubilidade do sulfato de cálcio, a 30 °C, é igual a 6,75 g/100 mL de água destilada.

Answer

D) No experimento, a solução obtida a 30 °C é saturada, mesmo antes da filtração.

Answer

E) A concentração da mistura obtida no experimento, antes da filtração, pode ser elevada pelo aumento da temperatura.

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