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Questão de Química

No extremo sul do Chile, foi inaugurada, em 2022, a primeira planta industrial do mundo para produção de combustíveis ecológicos. O processo utiliza dois recursos: o vento e a água, que são abundantes na região. O vento é responsável pela geração de energia elétrica limpa fornecida à usina. Essa energia é utilizada a fim de realizar a eletrólise da água para obtenção de hidrogênio, substância usada na produção do combustível sintético (denominado e-fuel). Uma estação aspira o ar atmosférico e separa o dióxido de carbono dos demais componentes do ar. Por meio de pressurizadores, condensadores e filtros, o CO2 é armazenado no estado líquido. Feito isso, o próximo passo é reagir o CO2 com o hidrogênio, gerando o metanol sintético que, refinado, resulta na gasolina sintética, conforme o esquema. água H2 (II) x

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

CO2 + y H2

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

Fonte dos dados: <http://tinyurl.com/2p853jje> Acesso em: 23.01.2024.

O combustível sintético emite, em sua queima, apenas 10 % da quantidade de CO2 emitida na combustão de combustíveis fósseis. Esta equação química balanceada representa a queima da gasolina ( C8H18) de origem fóssil. C H (g) + 25 O (g) 8 18 2 2 8 CO (g) + 9 H O(g) 2 2 Considere que um motor realizou a queima de 114 g de C8H18 (M = 114g/mol) de origem fóssil. Caso esse mesmo motor utilizasse gasolina sintética, a massa de CO2 (M = 44g/mol) emitida, em gramas, seria de, aproximadamente,

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Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.