Question

A água (H O, MM = 18 g.mol-1, ponto ebulição = 2 100°C), a amônia (NH , MM = 17 g.mol-1, ponto 3 ebulição = -33°C) e o metano (CH , MM = 16 g.mol-1, 4 ponto ebulição = -162°C) apresentam massas moleculares muito próximas. Apesar disso, a água apresenta um ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e do metano. Assinale a alternativa que explica essa observação experimental.

Accepted Answer

E) Os três compostos apresentam ligações covalentes; porém, a água é capaz de realizar forte ligação de hidrogênio.

Answer

A) A água apresenta ligações iônicas, enquanto a amônia e o metano apresentam ligações covalentes.

Answer

B) A água apresenta ligações covalentes, enquanto a amônia e o metano apresentam ligações iônicas.

Answer

C) Os três compostos apresentam ligações iônicas, porém somente a molécula da água é polar.

Answer

D) Os tipos de ligações químicas (intramoleculares ou intermoleculares) não interferem nas propriedades das substâncias.

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