QuímicaCorrosão e proteção contra corrosãoCPCC UFES 2012
UFES
Questão de Química
Os processos de corrosão de ferro podem ser evitados utilizando-se blocos de metais enterrados com um cabo interligado ao ferro. Dessa forma, os blocos metálicos funcionam como sacrifício, pois se dissolvem, enquanto o ferro permanece praticamente intacto. Observe os potenciais de redução de eletrodos (indicativo da tendência de redução de espécies químicas) abaixo: 2+ - Fe (aq) + 2e 0 Fe(s) E0= -0,44V 2+ - Zn (aq) + 2e 0 Zn(s) E0= -0,76V 2+ - Mg (aq) + 2e 0 Mg(s) E0= -2,37V 2+ - Cu (aq) + 2e 0 Cu(s) E0= +0,34V 2+ - Sn (aq) + 2e 0 Sn(s) E0= -0,14V Assinale a alternativa que contém a melhor opção de escolha dos metais de sacrifício.
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Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.