Questão de Química

Foram pesadas 10g de FeCℓ3 comercial e, com essa massa, preparou-se 100mL de solução. Desse volume, 25mL foram colocados em um béquer, levemente aquecido e, com NH4OH(aq), todo o ferro presente nessa alíquota foi precipitado como Fe(OH)3 segundo a equação: +3 - Fe + 3 OH → Fe(OH)3(s) Depois do conteúdo ter sido filtrado, o papel filtro com Fe(OH)3(s) foi aquecido (em alta temperatura) em um cadinho de 40g durante 10 minutos, tempo durante o qual esse papel carbonizou, e todo o hidróxido férrico transformou-se em óxido férrico conforme a equação: 2 Fe(OH)3(s) → 2 Fe2O3(s) + 3 H2O(v)↑ Cargo: Técnico em Laboratório/Área: Química - 10 / 13 O cadinho com Fe2O3(s) foi resfriado em dessecador, e pesado várias vezes até apresentar massa constante de 40,8g. Considerando-se todos os dados obtidos, é correto dizer que a percentagem (g%) em massa/massa de cloreto férrico, no reagente comercial, é de