Question

O ponto de ebulição do cloro é de – 35 ℃, enquanto do HCl é de −84,9 ℃. Já para o bromo, seu ponto de ebulição é de 58,8 ℃, enquanto para o HBr é de – 67 ℃. A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que:

Accepted Answer

A) apesar das interações dipolo-dipolo no HCl serem mais intensas que no HBr, o bromo apresenta um maior raio atômico, tornando-o mais polarizável e produzindo uma força de London mais intensa no HBr.

Answer

B) existem ligações de hidrogênio entre as moléculas de HBr, além das forças de dispersão de London.

Answer

C) existem forças dipolo-dipolo entre as moléculas de HCl, além das forças de dispersão de London.

Answer

D) a resultante das forças de interação intermoleculares no ácido clorídrico é mais intensa que no ácido bromídrico.

Answer

E) a molécula de ácido clorídrico (HCl) apresenta um momento de dipolo elétrico menor que o ácido bromídrico (HBr), devido à maior eletronegatividade do cloro.

Mais questões de Forças intermoleculares