Question

Um mol de um gás ideal cujo calor específico a volume constante é CV(T) = a + bT, onde a e b são constantes conhecidas, é submetido a uma expansão reversível desde um estado inicial (P , V , T ) até um estado final (P , V , T ), com V > V . Durante a expansão, a pressão varia com o 1 1 1 2 2 2 2 1 volume segundo a lei P = αV−2, onde α é uma constante. Determine o trabalho realizado pelo gás e a quantidade de calor trocada. 1 1 1 1 T2

Accepted Answer

A) W = α ( − ) , Q = α ( − ) + ∫ (a + bT)dT V1 V2 V1 V2 T1 1 1 T2

Answer

B) W = α ( − ) , Q = ∫ (a + bT)dT V1 V2 T1 T2

Answer

C) W = α(V2 − V1), Q = α(V2 − V1) + ∫ (a + bT)dT T1 1 1 T2

Answer

D) W = α ( − ) , Q = ∫ (a + bT)dT V2 V1 T1 1 1 1 1 T2

Answer

E) W = α ( − ) , Q = α ( − ) − ∫ (a + bT)dT V1 V2 V1 V2 T1 Execução: Fundatec 57 – FÍSICA

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