Na maioria dos organismos aeróbicos, a… (FADURPE 2016)

QuímicaTermodinâmica químicaFADURPE 2016

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Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação: C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) Sabendo os valores de entalpia (∆H = −1 −1 −1 −2.805 kJ.mol ) e entropia (∆S = 259 J.mol .K ), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não. −1

A2.882 kJ.mol , não-espontânea. −1B−2.728 kJ.mol , espontânea. −1C−2.882 kJ.mol , espontânea. −1D−3.064 kJ.mol , espontânea. −1E3.064 kJ.mol , não-espontânea.

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Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.