Questão de Química

O ácido sulfúrico pode ser produzido a partir de diversas fontes de enxofre. Uma dessas fontes é o mineral pirita (FeS ) que passa por um processo conhecido como ustulação. A ustulação consiste em aquecer o 2 mineral sulfetado a altas temperaturas, na presença de oxigênio, o que leva à produção de dióxido de enxofre (SO ). O dióxido de enxofre é então oxidado a trióxido de enxofre (SO ), na presença de catalisador, o qual 2 3 é absorvido em água para a produção de ácido sulfúrico. O óxido metálico obtido segue para as rotas seguintes de tratamento. Para a pirita, a etapa de ustulação até a de produção de ácido sulfúrico pode ser representada pelas seguintes equações químicas. 4FeS + 11O 2(S) 2(g) S0 + 0,5O 2 (g) 2Fe O + 8SO 2 3(s) 2(g) SO 2(g) 3(g) SO + H O → H S0 3(g) 2 (l) 2 4(aq) Dados: FeS = 120g/mol; Fe O = 160g/mol; O = 32g/mol; SO = 64g/mol; SO3 =80g/mol; H O = 18g/mol; 2 2 3 2 H SO = 98g/mol 2 4 2 2 Dado que o mineral pirita é composto por 47% de ferro e 53% de enxofre, em massa, uma empresa que produz 20.000 toneladas por mês de ácido sulfúrico, utilizando um material composto por 70% de pirita e 30% de impurezas. Por mês, a quantidade, em toneladas, de pirita impura consumida pela empresa