Question

Em uma atividade de Química aplicada ao controle ambiental, estudantes analisaram uma solução ácida utilizada na limpeza de materiais laboratoriais. Antes do descarte, a solução passou por um tratamento de neutralização parcial, e os valores de pH foram registrados. Página 25

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

Considere que o pH é definido por: pH = -log₁₀ [H⁺], em que [H⁺] representa a concentração de íons hidrogênio em mol/L. Considerando essa relação, a interpretação adequada dos dados é que, após o tratamento, a solução

Accepted Answer

B) apresentou concentração de íons H⁺ mil vezes menor, mas ainda permaneceu ácida em relação à neutralidade.

Answer

A) teve sua acidez reduzida em 3 vezes, tornando-se neutra por apresentar aumento no valor de pH.

Answer

C) manteve a mesma concentração de íons H⁺, pois a variação de pH altera apenas a cor dos indicadores ácido-base.

Answer

D) tornou-se básica, pois qualquer aumento de pH indica predomínio de íons OH⁻ sobre íons H⁺.

Answer

E) passou a ter concentração de íons H⁺ mil vezes maior, já que o pH aumentou de 2,0 para 5,0.

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