Questão de Raciocínio Lógico

Conteúdo programático: Cálculo estequiométrico, lei dos gases ideais, fórmulas empíricas (mínimas) e fórmulas mole- culares. Justificativa Sabe-se, pela relação estequiométrica, que para cada 1 mol de CO2 há 1 mol de carbono (C), conforme indicado a seguir. C – CO2 Para cada 1 mol de C temos 12 g e para 1 mol de CO2 temos 44 g. Considerando que, na questão, a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) produza aproximadamente 44 g de CO2 pode-se determinar, estequiometricamente, a quantidade de C, conforme indicado a seguir. 12 g – 44 g X – 44 g X = 12 g de C No caso da água, sabe-se, pela relação estequiométrica, que para cada um mol de H2O há 2 mols de hidrogênio (H), conforme indicado a seguir. 2H – H2O Para cada 2 mols de H temos 2 g e para 1 mol de H2O temos 18 g. Considerando que na questão a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) produza aproximadamente 24 g de H2O pode-se determinar, estequiometricamente, a quantidade de H, conforme indicado a seguir. 2 g – 18 g X – 24 g X = 2,66 g de H Efetuando a divisão das massas de C e H obtidas da amostra pelas suas respectivas massas atômicas, obtemos a fórmula mínima do composto CxHy como sendo C1H2,66 C = 12/12 = 1 H = 2,66/1 = 2,66 C1H2,66 Para determinar a fórmula molecular do composto, inicialmente deve-se empregar a equação de Clapeyron (equação de gases ideais) para determinar o número de mols do composto que ocupa o volume de 8 L. De acordo com a equação e adotando as condições de temperatura e pressão descritas na questão, obtém-se o número de mols (n = 0,33 mols) do composto CxHy que ocupa o volume de 8 L. PV = nRT n = 1 atm. 8 L/0,08 × 300 K n = 0,33 mols Conhecendo o número de mols e a massa do composto (14,7 g) podemos determinar a sua massa molar (44,5 g/mol), conforme indicado a seguir. n = massa/MM MM = 14,7 g/0,33 = 44,5 g/mol Finalmente, de posse da fórmula mínima (C1H2,66) e da massa molar do composto CxHy, conclui-se que a fórmula molecular correta é C3H8. UEL – VESTIBULAR 2015

Na molécula do Metano (CH4), o átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro regular em cujos vértices estão os átomos de hidrogênio.

√ Considerando que as arestas ℓ do tetraedro regular medem 6 cm e que a altura mede h = 1ℓ 6, assinale a 3 alternativa que apresenta, corretamente, o volume desse tetraedro. √