Questão de Química

Considerando a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre 1 mol/L, é necessário conhecer os valores dos Potenciais Padrão de Redução abaixo listados para poder fazer previsões. Analise os dados a seguir. - - 2 H2O + 2 e → H2 (g) + 2 OH (aq) + - 2 H (aq) + ½ O2 (g) + 2 e → H2O 2- - 2- S2O8 (aq) + 2 e → 2 SO4 (aq) 2+ - Cu (aq) 2 e → Cu (s) Sendo: 1 Faraday = 96500 Coulombs. εºred = − 0,828 V εºred = + 1,229 V εºred = + 2,01 V εºred = + 0,337 V Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas considerando o processo de eletrólise acima. ( ) Ocorre oxidação do cobre no ânodo, formando um depósito de cobre metálico e redução da água no cátodo com borbulhamento de gás hidrogênio. ( ) Se a eletrólise ocorrer durante 32 minutos e 10 segundos, utilizando uma corrente de 10,0 ampères, é obtido um depósito de 6,35 gramas de cobre. ( ) Se a eletrólise ocorrer durante 32 minutos e 10 segundos, utilizando uma corrente de 10,0 ampères, são obtidos 2,24 L de H2 nas CNTP. ( ) Para que esta reação de eletrólise ocorra, é preciso a aplicação de um potencial superior a 1,165 V. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é