Question

223,0 130,5 191,3 94,6 A obtenção do dióxido de carbono pode ser realizada pela combustão do gás metano, por intermédio de um reator industrial. A alimentação do reator é formada por 20% de gás metano, CH4, 60% de gás oxigênio, O2 e 20% de gás carbônico, CO2 em base molar. A queima é executada com uma conversão do reagente limite de 90%. Considere 100 mol de alimentação do reator. Baseado nessas informações e sobre a obtenção do dióxido de carbono, assinale a alternativa INCORRETA.

Accepted Answer

A) Realizando-se os cálculos de balanço de massa do sistema de obtenção do dióxido de carbono, a quantidade molar de CH4 na saída do reator será de 24 mol.

Answer

B) A quantidade molar de CO2 na saída do reator, após a combustão, é maior do que a quantidade molar de H20.

Answer

C) Analisando-se as quantidades e os coeficientes estequiométricos dessa reação, é correto afirmar que o metano é o reagente limite e o oxigênio encontra-se em excesso, na corrente de alimentação.

Answer

D) A equação balanceada da obtenção do dióxido de carbono pela combustão do metano é: CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l).

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