Questão de Química

A questão envolve uma determinação titulométrica (titulometria de precipitação), envolvendo a reação do íon Cl- pelo íon Ag+ , presente na solução de Nitrato de Prata. Ao término da reação, o titulante (AgNO3) é quimicamente equivalente ao titulado (íon Cl-). Assim, pode ser aplicada a regra de Equivalência: N V = N V . A N da solução de AgNO3 é igual 1 1 2 2 à M, pois apresenta uma unidade reativa em seu mol (k=1), em função da carga do íon Ag+ (1). Calculando a Normalidade da amostra em Cl (NCl-). NCl- VCl- = NAgNO3VAgNO3 NCl- 10,0 = 0,1 . 5,0 NCl- = 0,05 N Convertendo em g/L: 1 N Cl- ------ 35,5 g/L 0,05 N ----→ x X = 1,78 g/L Cl- => 1780,0 mg/L Cl- A amostra testada apresentou [Cl-] = 1.780,0 mg/L Cl-, muito maior do que o máximo recomendado pela OMS (250 mg/L). Portanto, a amostra está imprópria para consumo. VOGEL, A., et al. Análise Química Quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Ed. 2002 Química Química Analítica Análise Volumétrica Análise de Química Solo, Ar e Água

Vários processos relacionados à decomposição da matéria orgânica ocorrem na interface água-sedimento em ambientes aquáticos. Dependendo da quantidade de matéria orgânica e taxa de acumulação dos sedimentos, esses processos são separados verticalmente, levando a uma estratificação vertical, com a formação de zonas diagenéticas. A figura abaixo mostra perfis verticais de compostos na água intersticial do sedimento, e a variação das concentrações permitem identificar as seguintes zonas diagenéticas (da superfície para o fundo):