Questão de Química

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir: CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO (g) 2 A 25oC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO comportam- 2 se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals: nRT n2 P = – a 2 V – nb V Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO são, respectivamente, 1,505 L2∙atm∙mol-2 e 3,64 2 L2∙atm∙mol-2. Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta. I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO comportam-se como gases ideais, toda a sua 2 energia está na forma de energia cinética. II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals. III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO . 2 A sequência correta é: