Questão de Matemática

17 QUÍMICA Constantes Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1 Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1 Carga elementar = 1,60 × 10−19 C Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1 Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J s Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m s−1 Número de Euler (e) = 2,72 Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m2 s−2 = 6,24 × 1018 eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm Condições ambientes: 25 °C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L−1 ln X = 2,3 log X Massas Molares Elemento Número Massa Molar Atômico (g mol−1) Químico H 1 1,01 Li 3 6,94 B 5 10,81 C 6 12,01 N 7 14,01 O 8 16,00 F 9 19,00 Na 11 22,99 Al 13 26,98 Elemento Número Massa Molar Químico Atômico (g mol−1) P 15 30,97 S 16 32,06 Cl 17 35,45 K 19 39,10 Ca 20 40,08 Ga 31 69,72 Se 34 78,96 Sr 38 87,62