Questão de Química

Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K. a) E ≈ 2,6 kJ·mol⁻¹; portanto, todas as interações térmica (covalentes, H-bond e dispersão) são facilmente quebradas em 310 K. b) E ≈ 2,6 kJ·mol⁻¹; ligações covalentes térmica permanecem intactas, ligações de hidrogênio são muito mais fortes que a energia térmica (praticamente imutáveis) e interações de dispersão são irrelevantes. c) E térmica ≈ 2,6 kJ·mol⁻¹; ligações covalentes permanecem intactas; ligações de hidrogênio são energeticamente maiores que E térmica e, portanto, tendem a ser estáveis mas dinâmicas (formam/rompem localmente); interações de dispersão têm energia de mesma ordem de grandeza que Etérmica e, por isso, são mais facilmente perturbadas por movimento térmico. d) E térmica ≈ 25,8 kJ·mol⁻¹; portanto as ligações de hidrogênio são mais fracas que a energia térmica em 310 K e serão quase todas rompidas. e) E ≈ 2,6 kJ·mol⁻¹; isso significa que nenhuma térmica interação intermolecular (nem H-bond nem dispersão) existe em 310 K, pois a energia térmica é suficiente para destruir qualquer ligação.