Questão de Química

O cromo é importante na metalurgia porque é usado na fabricação do aço inoxidável e na cromagem de artefatos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr2O4), que é fundido a 2180 °C e eletrolisado entre eletrodos de carbono. A eletrólise ígnea envolve a reação entre a cromita e o C por passagem de corrente elétrica, produzindo Fe, Cr e gás CO. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise. ( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO. ( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+. ( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO. ( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é