Question

A molécula de água (H2O) possui características singulares devido à sua geometria e à eletronegatividade de seus átomos. Ao considerar a interação entre duas moléculas de água vizinhas no estado líquido, observa-se que certas configurações espaciais são energeticamente desfavoráveis.

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

Analise as alternativas abaixo e assinale a que explica corretamente por que é improvável que duas moléculas de água se arranjem de modo que os núcleos de hidrogênio de uma fiquem orientados diretamente frente aos núcleos de hidrogênio da outra, conforme a imagem:

Accepted Answer

B) Ocorre uma forte repulsão eletrostática entre as cargas parciais positivas presentes nos átomos de hidrogênio de ambas as moléculas, tornando esse arranjo instável.

Answer

A) A geometria linear da molécula de água impede a aproximação dos átomos de hidrogênio, favorecendo o contato exclusivo entre os centros de massa dos átomos de oxigênio.

Answer

C) Nessa configuração, haveria a formação de uma ligação covalente apolar entre os hidrogênios, o que exigiria uma energia de ativação superior à disponível na fase líquida.

Answer

D) A presença de pares de elétrons isolados nos átomos de hidrogênio gera uma força de dispersão de London repulsiva que afasta as extremidades positivas das moléculas.

Answer

E) O arranjo é improvável porque os átomos de hidrogênio, sendo mais eletronegativos que o oxigênio, tendem a buscar a região de menor densidade eletrônica da molécula vizinha.

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