Question

Considere a célula (pilha) representada na figura a seguir:

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

As semirreações são: Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) Eo = –0,76 V Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) Eo = +0,34 V Assinale a alternativa que corresponde à reação espontânea da célula (pilha):

Accepted Answer

C) O Zn é o ânodo; o fluxo de elétrons é do ânodo para
o cátodo; os cátions migram através da ponte salina
2+ 2+
da meia-célula Zn/Zn para a meia-célula Cu/Cu e
os ânions migram na direção oposta.

Answer

A) O Zn é o ânodo; o fluxo de elétrons é do ânodo para
o cátodo; os ânions migram através da ponte salina
da meia-célula Zn/Zn2+ para a meia-célula Cu/Cu2+e
os cátions migram na direção oposta.

Answer

B) O Zn é o cátodo; o fluxo de elétrons é do ânodo para
o cátodo; os ânions migram através da ponte salina
da meia-célula Zn/Zn2+ para a meia-célula Cu/Cu2+ e
os cátions migram na direção oposta.

Answer

D) O Zn é o cátodo; o fluxo de elétrons é do ânodo para
o cátodo; os cátions migram através da ponte salina
da meia-célula Zn/Zn2+ para a meia-célula Cu/Cu2+ e
os ânions migram na direção oposta.

Answer

E) O Zn é o ânodo; o fluxo de elétrons é do cátodo para
o ânodo; os ânions migram através da ponte salina
do meia-célula Zn/Zn2+ para a meia-célula Cu/Cu2+ e
os cátions migram na direção oposta.

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