Question

A IUPAC (União Internacional de Química Pura e 0 Aplicada) considera o potencial padrão de eletrodo (E ) como sendo o potencial de redução. Dadas as reações I e II abaixo, assinale a alternativa que apresenta o agente redutor e oxidante de cada reação, bem como se a reação é espontânea (possível) ou não espontânea para cada reação, respectivamente. 0 0 0 0 Dados: E (Pb) = - 0,13; E (Cu) = + 0,34; E (Hg) = + 0,85; E (Sn) = + 0,15. I. Pb + CuSO4 → PbSO4 + Cu +4 +2 II. Sn + Hg → Sn + Hg

Accepted Answer

B) I. Redutor (Pb); oxidante (Cu); reação espontânea;
II. Redutor (Hg); oxidante (Sn); reação não
espontânea.

Answer

A) I. Oxidante (Pb); redutor (Cu); reação não
espontânea; II. Oxidante (Hg); redutor (Sn); reação
espontânea.

Answer

C) I. Oxidante (Pb); redutor (Cu); reação espontânea; II.
Redutor (Hg); oxidante (Sn); reação não
espontânea.

Answer

D) I. Redutor (Pb); oxidante (Cu); reação espontânea;
II. Oxidante (Hg); redutor (Sn); reação não
espontânea.

Answer

E) I. Redutor (Pb); oxidante (Cu); reação não
espontânea; II. Redutor (Hg); oxidante (Sn); reação
espontânea.

Mais questões de Pilhas e potenciais de eletrodo