Questão de Biologia e Ciências

Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações: CO2(g)+H2O(ℓ) H2CO3(aq) – + + 2– HCO3 (aq)+H H +CO3 Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar, tem sido associado ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades, até o final do século. Diante do exposto, analise as proposições abaixo. 1) O aumento da concentração de CO dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita, com o 2 consequente aumento de íons H+ no meio. + 2) A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H em torno de 4%. 3) Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO dissolvido na água do mar implica menor – 2 + 2– quantidade de íons HCO disponíveis para sofrer nova dissociação em H +CO . 3 Está(ão) correta(s), apenas: