Considere as reações abaixo: H2(g) + ½… (IME 2018)

QuímicaTermodinâmica químicaIME 2018

IME

17

Considere as reações abaixo: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) (I) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) (II) Assinale a alternativa correta.

AO decréscimo de entropia é menor na reação (I) do que na reação (II).BO acréscimo de entropia na reação (I) é maior do que na reação (II).CO decréscimo de entropia é menor na reação (II) do que na reação (I).DO acréscimo de entropia na reação (II) é maior do que na reação (I).EA variação de entropia é igual em ambas as reações.

Mais questões de Termodinâmica química

Quadrix 2026Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir. N2(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação 8 4 é igual a 4,0 × 10 a 200 K e a 4,0 × 10 a…
Cebraspe 2026A variação da energia de Gibbs corresponde ao trabalho máximo de expansão que um sistema pode realizar em um processo reversível a temperatura e pressão constantes.
Cebraspe 2026Uma reação química endotérmica não pode ocorrer espontaneamente em nenhuma condição de temperatura, pois o aumento da entalpia do sistema viola o princípio da minimização de energ…
COCP IFMT 2026Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ.mol−1, é aproximadamente:
Cesgranrio 2026A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química: CO + ½ O → CO (g) 2 (g) 2 (g) Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tab…

Questão de prova oficial, com o gabarito definitivo publicado pela banca. Reproduzida para fins de estudo.