Questão de Química

O elemento químico alumínio é o terceiro mais abundante na Terra, depois do oxigênio e do silício. A fonte comercial do alumínio é a bauxita, um minério que, por desidratação, produz a alumina, Al2O3. O alumínio metálico pode então ser obtido pela passagem de corrente elétrica através da alumina fundida, processo que, devido ao seu elevado ponto de fusão (2050 °C), requer um considerável consumo de energia. Acrescente-se, ainda, o alto custo envolvido na extração do alumínio de seu óxido e tem-se um processo energeticamente muito dispendioso. Somente a partir de 1886, quando Charles Hall descobriu que a mistura de alumina com criolita (Na3AlF6) fundia a 950 °C, o que tornava o processo de obtenção de alumínio menos dispendioso, foi possível a utilização desse elemento em maior escala. A figura ao lado representa o dispositivo empregado para a extração

do alumínio pela passagem de corrente elétrica. As semi-reações que ocorrem são: I - Al3+ + 3 e− → Al(líq) (fund) II - 2 O2− + C(s) → CO2(g) + 4 e− (fund) Dada a massa molar do Al = 27,0 g/mol e 1 F = 96.500 C. Analise as afirmativas abaixo a respeito desse processo e, em seguida, assinale (V) para verdadeira e (F) para falsa. ( ) É necessária uma carga elétrica correspondente a 3 F, para obterem-se 27,0 g de alumínio. ( ) A reação II indica que o cátodo é consumido durante o processo. ( ) O eletrodo de aço é o cátodo. ( ) O processo de obtenção do alumínio metálico é uma eletrólise. ( ) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros na reação total de obtenção do alumínio é 20. ( ) A produção de uma lata de refrigerante (13,5 g de alumínio) absorve 0,500 mol de elétrons. A seqüência correta, de letras, de cima para baixo, é: