Question

Um paciente com queimação gástrica utiliza, sob orientação profissional, um antiácido que contém uma substância de caráter básico. Após algum tempo, observa-se que o pH do conteúdo gástrico passa de aproximadamente 1,5 para 3,5. Considerando que o pH é uma escala logarítmica relacionada à concentração de íons H⁺ em solução aquosa, a interpretação química adequada dessa variação é que

Accepted Answer

A) a concentração de íons H⁺ diminui, pois o aumento de duas unidades no pH corresponde à redução de cem vezes na acidez da solução.

Answer

B) a concentração de íons H⁺ aumenta, pois, a elevação do pH indica maior disponibilidade de ácido no meio gástrico.

Answer

C) a concentração de íons OH⁻ torna-se nula, pois qualquer solução com pH inferior a 7 deixa de apresentar espécies básicas em equilíbrio.

Answer

D) o antiácido transforma todo o ácido gástrico em água pura, eliminando completamente os íons presentes na solução.

Answer

E) o pH aumenta porque a substância básica adicionada libera íons H⁺, intensificando a acidez do conteúdo gástrico.

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