Questão de Química

A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) para moléculas poliatômicas, aplicando a Teoria de Grupos nas combinações lineares dos orbitais atômicos, aborda a química estrutural considerando os elétrons espalhados sobre toda a molécula. Os níveis de energia dos orbitais moleculares podem ser previstos com as correlações de Walsh ou com a abordagem alternativa, que aplica os princípios de simetria da teoria de grupo para a construção dos diagramas qualitativos, como exemplificados a seguir (sem os elétrons) para a molécula da H O. 2 E O H 0 H H ² ¹ ² 0 + 3sg + + sg su + 1s su pu + s g 2p pu x y z Diagrama I 2s+ g + sg 2s + 1s g E O H 0 H H ² ¹ ² 0

Diagrama II ² a 2s ¹ 1a ¹ MACHADO, S. P.; FARIA, R. B. Química Nova, v. 41, n. 5, p. 587-593, 2018 (adaptado). Após preencher os diagramas apresentados com os elétrons, avalie as afirmações a seguir. I. Os orbitais π não possuem contribuição dos orbitais 1s do hidrogênio. u II. O diagrama II representa os níveis de energia dos orbitais moleculares da H O com geometria D h. 2 ∞ III. O HOMO (orbital molecular ocupado de mais alta energia) da H O no diagrama II corresponde ao b . 2 1 + IV. O LUMO (orbital molecular desocupado de mais baixa energia) da H O no diagrama I corresponde ao s . É correto apenas o que se afirma em