Question

Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas equações de estado, que consistem em um melhoramento em relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira:   P corresponde à pressão,

T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número de moles. A constante universal dos gases é  e c, a

e b são constantes que dependem da natureza específica do
gás. Para um gás de oxigênio O2, por exemplo, tem-se c = 2,5;
a = 0,138 Pa.m6 e b= 32,6 x 10 -6 m3.

Considere que um mol de gás de oxigênio, a uma temperatura inicial T = 274 K, preenche um volume de V = 0,01 m3 e que, por 1 meio de um processo isocórico, a temperatura final desse gás passa a ser igual a T2 = 314 K. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a variação da energia interna do gás, em joules, nesse processo.

Accepted Answer

C) 831

Answer

A) 792

Answer

B) 863

Answer

D) 840

Answer

E) 851

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