Questão de Química

A compreensão dos conceitos de ácidos e bases é fundamental para a química e tem sido moldada por diferentes teorias ao longo do tempo. A teoria de Arrhenius, proposta no final do século XIX, define ácidos como substâncias que liberam íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa e bases como substâncias que liberam íons hidroxila (OH-) em solução aquosa. Em contrapartida a teoria de Bronsted-Lowry, desenvolvida em 1923, ampliou essa definição ao considerar ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons, independente da presença de água. Ambas as teorias são fundamentais para o entendimento das propriedades ácido-base e são aplicadas em diversos campos da química. A seguir, observe as reações: I NH+ + CN− ↔ HCN + NH 4 (aq) (aq) (aq) 3(aq) II (CH ) N + H O ↔ (CH ) NH+ + OH− 3 3 (aq) 2 (l) 3 3 (aq) (aq) III CHO− + H O ↔ HCHO + OH− 2 (aq) 2 (l) 2(aq) (aq) IV HSO− + HCO− ↔ SO2− + H CO 4 (aq) 3 (aq) 4 (aq) 2 3(aq) V HSO− + H O+ ↔ H SO + H O 3 (aq) 3 (aq) 2 3(aq) 2 (l) Em relação a Teoria de Bronsted-Lowry e as reações dadas anteriormente, julgue as afirmativas abaixo como V para verdadeiro e F para falso. ( ) Nas reações I, III e IV o NH+ , H O e HSO- , respectivamente, são ácidos. 4 2 4 ( ) Ambas as reações II e III possuem o mesmo ácido, mas com base conjugada diferente. ( ) A reação V apresenta H O+ como ácido e HSO- como base. 3 3 ( ) A reação I tem como ácido CN-, ácido conjugado o HCN e a base conjugada NH . 3 ( ) Dentre as cinco reações, há uma entre elas com o OH- como sendo seu ácido conjugado. Qual das seguintes alternativas apresenta a sequência CORRETA?