Questão de Matemática

18 QUÍMICA Constantes Constante de Avogadro (NA) = 6,02  1023 mol1 Constante de Faraday (F) = 9,65  104 Cmol1 = 9,65 104 Asmol1 = 9,65  104 JV1mol1 Carga elementar = 1,60  1019 C Constante dos gases (R) = 8,21  102 atmLK1mol1 = 8,31 JK1mol1 = 1,98 calK1mol1 Constante de Planck (h) = 6,63  1034 Js Velocidade da luz no vácuo = 3,0  108 ms1 Número de Euler (e) = 2,72 Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325  105 Nm2 = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 Nm = 1 kgm2s2 = 6,24  1018 eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 C e 1 atm Condições ambientes: 25 C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 molL1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em molL1 ln X = 2,3 log X EPH = eletrodo padrão de hidrogênio Massas Molares Elemento Número Massa Molar Químico Atômico (gmol1) H 1 1,01 B 5 10,81 C 6 12,01 N 7 14,01 O 8 16,00 F 9 19,00 Na 11 22,99 Mg 12 24,30 P 15 30,97 S 16 32,06 Elemento Número Massa Molar Químico Atômico (gmol1) Cl 17 35,45 K 19 39,10 Ca 20 40,08 Mn 25 54,94 Br 35 79,90 Ag 47 107,87 I 53 126,90 Hg 80 200,59 Pb 82 207,19 Pa 91 231,04